BÀI 14:THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI

     

I. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

1. đặc điểm hóa học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối

​Cách tiến hành:Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm gồm chứa 2 ml hỗn hợp FeCl3. Lắc dịu ống nghiệm.

Bạn đang xem: Bài 14:thực hành:tính chất hóa học của bazo và muối

Hiện tượng: lộ diện kết tủa gray clolor đỏ.Giải thích: vì chưng NaOH chức năng với FeCl3sinh ra kết tủa gray clolor đỏ là Fe(OH)3.Phương trình bội phản ứng: 3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3↓ + 3NaClKết luận:Dung dịch bazơcó thể công dụng với hỗn hợp muốitạo thành muối bắt đầu và bazơ mới.

*

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit chức năng với axit.

Cách tiến hành: Lấy khoảng tầm 2 ml dung dịch CuSO4vào ống nghiệm, nhỏ dại từ từ hỗn hợp NaOH vào ống nghiệm, nhấp lên xuống nhẹ. Tiếp nối để kết tủa xanh rớt lắng xuống đáy ống nghiệm. Tiếp tụcnhỏ vài ba giọt hỗn hợp HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ.

Hiện tượng: Khi bé dại dung dịch HCl vào ống nghiệm, kết tủa xanh lơ chảy ra chế tạo thành hỗn hợp trong xuốt có màu xanh lá cây lam.Giải thích: thuở đầu CuSO4tác dụng cùng với NaOH sản xuất thành kết tủa Cu(OH)2màu xanh lơ. Tiếp nối HCl phản bội ứng với Cu(OH)2làm kết tủa tan tạo nên thành hỗn hợp có blue color lam.Phương trình phản bội ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

Kết luận:Bazơ tan cùng bazơ không tan đều tính năng với axit tạo nên thành muối cùng nước. Phản bội ứng thân bazơ và axit được hotline là phản ứng trung hòa.

*

2. đặc điểm hóa học tập của muối

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat chức năng với kim loại

Cách tiến hành:Ngâm một đinh sắt nhỏ, sạch sẽ trong ống nghiệm bao gồm chứa 1ml dung dịch CuSO4.

Hiện tượng:Đinh sắt bị tổ hợp một phần, màu xanh lá cây lam của hỗn hợp bị nhạt dần, bao gồm kim loại red color bám trên mặt phẳng của đinh sắt.Giải thích:Vì Fe hoạt động hóa học táo tợn hơn sắt kẽm kim loại Cu nên đẩy Cura ngoài muối. Dung dịch CuSO4 có màu xanh lá cây lam, lúc muối FeSO4 được chế tạo thành, mật độ CuSO4 vào dung dịch bớt nêndung dịch mất màu. Sắt tham gia phản nghịch ứng cần đinh sắt tan một phần, kim loại Cu có màu đỏ sinh ra bám trên đinh fe Fe có tác dụng đinh sắt gồm màu đỏ.Phương trình phản bội ứng:

CuSO4 + sắt → FeSO4 + Cu

Kết luận:Dung dịch muối tất cả thể công dụng với sắt kẽm kim loại tạo thành muối bắt đầu và sắt kẽm kim loại mới.

*

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Cách tiến hành: bé dại vài giọt dung dịch BaCl2vào ống nghiệm có chứa vài ba mldung dịch Na2SO4.

Hiện tượng:Xuất hiện vẩn đục màu trắng.Giải thích: BaCl2phản ứng cùng với Na2SO4sinh ra BaSO4kết tủa màu trắng không tan.Phương trình bội phản ứng:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Kết luận: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành thành nhì muối mới.

Xem thêm: Nhận Xét Bài 34 Địa 10

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit

Cách tiến hành: nhỏ dại vài giọt hỗn hợp BaCl2vào ống nghiệm có chứa vài mldung dịch H2SO4.

Hiện tượng:Xuất hiện tại vẩn đục màu trắng.Giải thích:BaCl2phản ứng cùng với Na2SO4sinh ra BaSO4kết tủa white color không rã trong axit.Phương trình phản nghịch ứng:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Kết luận:Muối tất cả thể công dụng với axit tạo ra thành muối mới và axit mới.

*

II. TƯỜNG TRÌNH

STT Cách tiến hànhHiện tượng, giải thíchPhương trình hóa học
Natri hidroxit công dụng với muốiNhỏ vài ba giọt hỗn hợp NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml hỗn hợp FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm.

Xuất hiện tại kết tủa gray clolor đỏ.

Dung dịch sau bội nghịch ứng sinh sản thành tất cả kết tủa gray clolor đỏ vị chất mới sinh ra là Fe(OH)3có gray clolor đỏ.

3NaOH + FeCl3→ 3NaCl + Fe(OH)3
Đồng (II) hidroxit tác dụng với axitLấy khoảng chừng 2 ml dung dịch CuSO4vào ống nghiệm, nhỏ dại từ từ hỗn hợp NaOH vào ống nghiệm, nhấp lên xuống nhẹ. Kế tiếp để kết tủa xanh rì lắng xuống lòng ống nghiệm. Tiếp tụcnhỏ vài ba giọt hỗn hợp HCl vào ống nghiệm, nhấp lên xuống nhẹ.

Kết tủa tan tạo thànhdung dịch có màu xanh lá cây lam.

Kết tủa rã ra có màu xanh lá cây lam vì HCl phản bội ứng với Cu(OH)2tạo ra muối CuCl2(muối của đồng có màu xanh lá cây lam).

Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2+ 2H2O
Đồng (II) sunfat tính năng với kim loạiNgâm đinh fe nhỏ, sạch sẽ trong ống nghiệm gồm chứa vài ml hỗn hợp CuSO4. Để khoảng tầm 4 - 5 phút.

Xuất hiện chất rắn red color bám vài ba đinh sắt. Sắt đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối hạt CuSO4, hóa học rắn màu đỏ là (Cu) bám trên mặt phẳng đinh sắt.

Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu
Bari clorua chức năng với muốiNhỏ vài ba giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm tất cả chứa vài ml hỗn hợp Na2SO4.

Dung dịch sau phản ứng mở ra kết tủa trắng. Vị BaCl2tác dụng với Na2SO4tạo kết tủa trắng BaSO4.

BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4+ 2NaCl
Bari clorua chức năng với axitNhỏ vài giọt dung dịch BaCl2vào ống nghiệm có chứa vài ml hỗn hợp H2SO4.

Xem thêm: Top 8 Bài Phát Biểu Cảm Nghĩ Bài Thơ Bạn Đến Chơi Nhà ( Có Mẫu )

Dung dịch xuất hiện thêm kết tủa trắng. Vày BaCl2tác dụng với H2SO4tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4.

BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl

Trong quá trình học tập, nếu như có bất kỳ thắc mắc nào, những em hãy nhằm lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng đàm đạo và trả lời nhé . Chúc các em học tập tốt!